حلول الأسئلة

السؤال

أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

الحل

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

أسئلة الفصل الرابع

1.4 بين بإيجاز ما المقصود بكل مما يأتي:

المحلول: هو خليط متجانس مكون من مادتين أو أكثر لا يحدث بينها تفاعل كيميائي، يتكون من مادة موجودة بوفرة تسمى مذيب ومادة موجودة بقلة تسمى المذاب.
المحلول المشبع: هو المحلول الذي يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب وإن المذيب لا يستطيع أن يذيب أي زيادة أخرى من المذاب عند درجة حرارة محددة وضغط معين.
قابلية الذوبان: هي أكبر كمية من المادة المذابة يمكن أن تذوب في حجم ثابت من مذيب معين للحصول على محلول مشبع عند درجة حرارة معلومة (محددة)
المحلول الإلكتروليتي: وهو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب.
المحلول المركز: هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب.
التركيز بالنسبة المئوية الكتلية: وهو عدد وحدات الكتلة من المادة المذابة في 100 وحدة كتلة من المحلول (النسبة الكتلي للمذاب أو المذيب) أو ببساطة هي عدد غرامات المذاب في مئة غرام من المحلول.
التركيز بالنسبة المئوية الحجمية: وهي نسبة حجم كل مكون من مكونات المحلول إلى الحجم الكلي للمحلول مضروباً في مئة.

2.4 اختر ما يناسب التعابير الآتية:

1. محلول صلب في صلب مثل:

علبة عصير.
قطعة نقدية.
محلول ملحي.

2. المذاب الإلكتروليتي الضعيف هو:

المذاب الذي يتأين بدرجة كاملة في المذيب.
المذاب الذي يتأين بدرجة غير كاملة في المذيب.
المذاب الذي يذوب بسرعة في المذيب.

3. السكر المذاب في قدح الماء الساخن يذوب بصورة أسرع منه في الماء البارد بسبب:

طاقة حركة جزيئات الماء تقل عند درجة الحرارة المرتفعة.
طاقة حركة جزيئات الماء تزداد عند درجة الحرارة المرتفعة.
طاقة حركة جزيئات السكر تزداد عند درجة الحرارة المرتفعة.

4. يمكن تحول المحلول المركز إلى مخفف وذلك:

بزيادة تركيز المذاب.
بتسخين المحلول.
اضافة مذيب أكثر إلى المحلول.

3.4 ما الفرق بين:

أ- محلول مخفف ومحلول مركز.

المحلول مخفف: هو المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذاب.

المحلول مركز: هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة أو المحلول.

ب- مذاب الكتروليتي ضعيف ومذاب الكتروليتي قوي.

مذاب الكتروليتي قوي: هو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب في المحلول، وقد يكون هذا التأين بشكل تام عندئذ يسمى (الكتروليتاً قوياً)

أما مذاب الكتروليتي ضعيف: تكون درجة التأين غير تامة.

جـ- محلول فوق المشبع ومحلول غير مشبع.

محلول فوق المشبع: هو المحلول الذي تفوق فيه كمية المذاب ما قد يمكن للمذيب من اذابته عند درجة حرارة محددة وضغط معين، وهذا النوع من المحاليل غير ثابت حيث أنها تلفظ الكمية الزائدة من المذاب على شكل راسب ليتحول إلى محلول مشبع.

محلول غير مشبع: هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل من الكمية اللازمة للتشبع عند درجة حرارة محددة وضغط معين.

4.4 ما هي العوامل المؤثرة على قابلية الذوبان؟

طبيعة المذاب والمذيب.
درجة الحرارة.
الضغط.

5.4 أذيب 5g من كبريتات النحاس في 20g من الماء المقطر، احسب النسبة المئوية الكتلية للمذاب وكذلك للمذيب.

كتلة المحلول = كتلة المذيب + كتلة المذاب.

كتلة المحلول: 20g+ 5g =25g

النسبة المئوية الكتلية للمذاب cuso₄ = $\frac{كتلة المذاب {}_{4}{cuso}}{كتلة المحلول} x 100 %$ = $% 100 \times \frac{5}{25}$ = $20 %$
النسبة المئوية الكتلية للمذيب= $\frac{كتلة المذيب 0 {}_{2}H}{كتلة المحلول} x 100 %$ $% 100 \times \frac{20 g}{25 g} =$ = $80 %$

6.4 ما حجم الماء باللتر اللازم إضافته إلى 10g من هيدروكسيد البوتاسيوم للحصول على محلول تركيزه 2.5g/l

التركيز (g/l)= $\frac{الكتلة m}{الحجم V}$

$\frac{10 g}{V_{(L)}} = 2.5 g / L 4 L = \frac{10 g}{2.5 g / L} = V_{(L)}$

7.4 ما النسبة المئوية الحجمية لحامض الهيدروكلوريك وكذلك للماء عند إضافة 25ml من الحامض إلى 75ml من الماء؟

النسبة المئوية الحجمية للحامض = $\frac{حجم الحامض}{حجم المحلول} x 100 %$
النسبة المئوية الحجمية للحامض = $% 25 = % 100 \times \frac{25 mL}{75 + 25 (mL)}$
النسبة المئوية الحجمية للماء= $\frac{حجم الماء}{حجم المحلول} x 100 %$
النسبة المئوية الحجمية للماء= $% 75 = % 100 \times \frac{75 mL}{75 + 25 (mL)}$

8.4 أحسب النسبة المئوية الكتلية ل Nacl في محلول يحتوي على 15.3g من Nacl و155.09g من الماء.

النسبة المئوية الكتلية ل Nacl = $\frac{كتلة المذاب Nacl}{كتلة المحلول} x 100 %$

$\begin{array}{r} 8.98 % = % 100 \times \frac{15.3 g}{15.3 g + 155.09 g} = \end{array}$

9.4 احسب التركيز بوحدة g/l لمحلول يحتوي على 27.5g من كحول الميثيل مذاب في 175ml من الماء؟

نحول الحجم من وحدة ml الى وحدة l

$\begin{aligned} V (L) = V (ml) \times \frac{1 L}{1000 ml} \\ V (L) = 175 (ml) \times \frac{1 L}{1000 ml} = 0.175 L \end{aligned}$

$\frac{27.5 g}{0.175 L} = \frac{m الكتلة}{V الحجم} = (g / l) التركيز$ = 656.64g/l

10.4 افترض عينة من الماء مأخوذة من قاع بحيرة الحبانية (تحتوي على % 8.5 بالكتلة من ثنائي أوكسيد الكربون ما هي كمية ثنائي أوكسيد الكربون بالغرام الموجودة في 28.6L من المحلول المائي (معلومة: كثافة المحلول تساوي: 1.03 (g/l).

$\begin{aligned} V (m l) = V (L) \times \frac{1000 m l}{1 L} \\ V (m l) = 28.6 L \times \frac{1000 m l}{1 l} = 28600 ml \end{aligned}$

$الكتلة = 1.03 g / mol \times 28600 ml = 294.58 g$

$\frac{كتلة {}_{2}{co}}{كتلة المحلول} = النسبة المئوية ل {}_{2}{co}$

$8.5 % = \frac{{CO}_{2} كتلة}{294.58 g} \times 100 % = 2506.5 g$

11.4 عصير يحتوي على نسبة مئوية كتلية مقدارها %11.5 من السكر ما هو حجم العصير بالمليلتر المحتوي على من السكر (افترض كثافة المحلول تساوي 1.00g/ml).

النسبة المئوية الكتلية للسكر = $\frac{كتلة السكر (g)}{كتلة المحلول} x 100 %$

$100 % x \frac{85.2 g}{المحلول كتلة} = % 11.5$

كتلة المحلول= $25065 g = \frac{% 100 \times 85.2 g}{96 \times 15}$

باستخدام تعريف الكثافة

$ρ (g / ml) = \frac{m (s)}{V (ml)}$

$V (ml) = \frac{m (g)}{ρ (g / mL)} = \frac{8531.5 g}{1.00 g / mL} = 8531.5 mL$

12.4 احسب التركيز بالنسبة المئوية الكتلية لمكونات محلول يحتوي على 19g من مذاب في 158g من مذيب.

النسبة المئوية الكتلية للمذاب = $\frac{كتلة المذاب (g)}{كتلة المحلول} x 100 %$

$% 10.73 = % 100 \times \frac{19 g}{(158 + 19) g} =$

النسبة المئوية الكتلية للمذيب= $\frac{كتلة المذيب (g)}{كتلة المحلول (g)} x 100 %$ $% 100 \times \frac{20 g}{25 g} =$ = $80 %$

$\% 89.27 = = % 100 \times \frac{158 g}{(158 + 19) g} =$

13.4 احسب تركيز مكونات المحاليل التالية بالنسبة المئوية الكتلية.

12.2g من NaCl في 155g من H₂o
48.2g من السكروز في 498g من H₂o
0.245g من حامض الخليك في 4.91g من H₂o.

1. النسبة المئوية الكتلية ل Nacl = $100 % x \frac{N a c l كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 6.17 = % 100 \times \frac{10.2 g}{(155 + 10.2) g} =$

النسبة المئوية الكتلية ل H₂o= $100 % x \frac{H_{2} o كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 6.17 = % 100 \times \frac{10.2 g}{(155 + 10.2) g} =$

$% 93.83 = % 100 \times \frac{155 g}{(155 + 10.2) g} =$

2. النسبة المئوية الكتلية للسكروز = $100 % x \frac{(g) السكروز كتلة}{(g) لمحلول ا كتلة}$

$% 8.82 = \frac{48.2 g}{(498 + 48.2) g} =$

النسبة المئوية الكتلية ل H₂o= $100 % x \frac{H_{2} o كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 91.18 = % 100 \times \frac{498 g}{(498 + 48.2) g} =$

3. النسبة المئوية الكتلية لحامض الخليك = $100 % x \frac{(g) الخليك حامض كتلة}{(g) لمحلول ا كتلة}$

$% 4.75 = % 100 \times \frac{0.245 g}{(4.91 + 0.245) g} =$

النسبة المئوية الكتلية ل H₂o= $100 % x \frac{H_{2} o كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 95.25 = % 100 \times \frac{4.91 g}{(4.91 + 0.245) g} =$

14.4 مشروب غازي يحتوي على 45g من السكر في 309g من الماء، ما هي النسبة المئوية الكتلية للسكر في المشروب الغازي؟

النسبة المئوية الكتلية للسكر = $100 % x \frac{(g) السكر كتلة}{(g) لمحلول ا كتلة}$

$% 12.71 = % 100 \times \frac{45 g}{(4.91 + 0.245) g} =$

15.4 يحتوي ماء المحيط على نسبة مئوية كتلية % 3.5 من Nacl ما كمية الملح التي يمكن الحصول عليها من 274g من ماء المحيط؟

النسبة المئوية الكتلية للملح = $100 % x \frac{الملح كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 100 \times \frac{الملح كتلة}{247 g} = % 3.5$

$8.645 g = \frac{247 g \times % 3.5}{% 100} = الملح كتلة$

16.4 جد حجم الكحول بالمليلتر (ml) الموجود في المحاليل الآتية:

480ml من محلول يحتوي على %3.7 نسبة مئوية حجمية من الكحول.
103ml من محلول يحتوي على %10.2 نسبة مئوية حجمية من الكحول.
0.3L من محلول يحتوي على %14.3 نسبة مئوية حجمية من الكحول.

1. النسبة المئوية الحجمية للكحول = $\frac{حجم الكحول (ml)}{حجم المحلول (ml)} x 100 %$

$% 7.3 = \frac{حجم الكحول (ml)}{l m 48} x 100 %$

$17 .76 mL = \frac{48 mL \times % 3.7}{% 100} = (mL) الكحول حجم$

2. النسبة المئوية الحجمية للكحول = $\frac{حجم الكحول (ml)}{حجم المحلول (ml)} x 100 %$

$% 2.10 = \frac{حجم الكحول (ml)}{l m 48} x 100 %$

$19.51 mL = \frac{103 mL \times % 10.2}{% 100} = (mL) الكحول حجم$

3. نحول حجم المحلول من وحدة اللتر الى المليلتر

$\begin{aligned} V (mL) = V (L) \times \frac{1000 mL}{1 L} \\ V (mL) = 0.3 (L) \times \frac{1000 mL}{1 L} = 300 mL \end{aligned}$

نستخدم نفس طريقة حل أ و ب

$42.9 mL = \frac{300 mL \times % 14.3}{% 100} = = (mL) الكحول حجم$

17.4 جد كمية كلوريد البوتاسيوم kcl بالغرام (g) الموجود في المحاليل الآتية:

19.7g من محلول يحتوي على %1.08 نسبة مئوية كتلية من kcl
23.2kg من محلول يحتوي على %18.7 نسبة مئوية كتلية من kcl
38mg من محلول يحتوي على %12 نسبة مئوية كتلية من kcl

1. النسبة المئوية الكتلية ل kcl = $100 % x \frac{k c l (g) الملح كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 2.10 = \frac{كتلة (g) (kcl)}{l m 48} x 100 %$

كتلة $0.21 g = \frac{19.7 g \times % 1.08}{% 100} = KCl$

2. نحول كتلة المحلول من kg الى g

$\begin{aligned} m (g) = m (k g) \times \frac{1000 g}{1 kg} = 23.2 kg \times \frac{1000 g}{1 kg} \\ m (g) = 23200 g \end{aligned}$

$4338.4 g = \frac{23200 g \times % 18.7}{% 100} = KCd$

3. نحول كتلة المحلول من mg الى g

$\begin{aligned} m (g) = m (m g) \times \frac{1 g}{1000 m g} \\ m (g) = 38 (m g) \times \frac{1 g}{1000 mg} = 0.038 g \end{aligned}$

$4.56 \times 10^{- 3} g = \frac{0.038 g \times % 12}{% 100} = KC π 1.5$

18.4 أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

19.4 أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

أسئلة الفصل الرابع

1.4 بين بإيجاز ما المقصود بكل مما يأتي:

المحلول: هو خليط متجانس مكون من مادتين أو أكثر لا يحدث بينها تفاعل كيميائي، يتكون من مادة موجودة بوفرة تسمى مذيب ومادة موجودة بقلة تسمى المذاب.
المحلول المشبع: هو المحلول الذي يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب وإن المذيب لا يستطيع أن يذيب أي زيادة أخرى من المذاب عند درجة حرارة محددة وضغط معين.
قابلية الذوبان: هي أكبر كمية من المادة المذابة يمكن أن تذوب في حجم ثابت من مذيب معين للحصول على محلول مشبع عند درجة حرارة معلومة (محددة)
المحلول الإلكتروليتي: وهو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب.
المحلول المركز: هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب.
التركيز بالنسبة المئوية الكتلية: وهو عدد وحدات الكتلة من المادة المذابة في 100 وحدة كتلة من المحلول (النسبة الكتلي للمذاب أو المذيب) أو ببساطة هي عدد غرامات المذاب في مئة غرام من المحلول.
التركيز بالنسبة المئوية الحجمية: وهي نسبة حجم كل مكون من مكونات المحلول إلى الحجم الكلي للمحلول مضروباً في مئة.

2.4 اختر ما يناسب التعابير الآتية:

1. محلول صلب في صلب مثل:

علبة عصير.
قطعة نقدية.
محلول ملحي.

2. المذاب الإلكتروليتي الضعيف هو:

المذاب الذي يتأين بدرجة كاملة في المذيب.
المذاب الذي يتأين بدرجة غير كاملة في المذيب.
المذاب الذي يذوب بسرعة في المذيب.

3. السكر المذاب في قدح الماء الساخن يذوب بصورة أسرع منه في الماء البارد بسبب:

طاقة حركة جزيئات الماء تقل عند درجة الحرارة المرتفعة.
طاقة حركة جزيئات الماء تزداد عند درجة الحرارة المرتفعة.
طاقة حركة جزيئات السكر تزداد عند درجة الحرارة المرتفعة.

4. يمكن تحول المحلول المركز إلى مخفف وذلك:

بزيادة تركيز المذاب.
بتسخين المحلول.
اضافة مذيب أكثر إلى المحلول.

3.4 ما الفرق بين:

أ- محلول مخفف ومحلول مركز.

المحلول مخفف: هو المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذاب.

المحلول مركز: هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة أو المحلول.

ب- مذاب الكتروليتي ضعيف ومذاب الكتروليتي قوي.

أما مذاب الكتروليتي ضعيف: تكون درجة التأين غير تامة.

جـ- محلول فوق المشبع ومحلول غير مشبع.

4.4 ما هي العوامل المؤثرة على قابلية الذوبان؟

طبيعة المذاب والمذيب.
درجة الحرارة.
الضغط.

5.4 أذيب 5g من كبريتات النحاس في 20g من الماء المقطر، احسب النسبة المئوية الكتلية للمذاب وكذلك للمذيب.

كتلة المحلول = كتلة المذيب + كتلة المذاب.

كتلة المحلول: 20g+ 5g =25g

النسبة المئوية الكتلية للمذاب cuso₄ = $\frac{كتلة المذاب {}_{4}{cuso}}{كتلة المحلول} x 100 %$ = $% 100 \times \frac{5}{25}$ = $20 %$
النسبة المئوية الكتلية للمذيب= $\frac{كتلة المذيب 0 {}_{2}H}{كتلة المحلول} x 100 %$ $% 100 \times \frac{20 g}{25 g} =$ = $80 %$

6.4 ما حجم الماء باللتر اللازم إضافته إلى 10g من هيدروكسيد البوتاسيوم للحصول على محلول تركيزه 2.5g/l

التركيز (g/l)= $\frac{الكتلة m}{الحجم V}$

$\frac{10 g}{V_{(L)}} = 2.5 g / L 4 L = \frac{10 g}{2.5 g / L} = V_{(L)}$

7.4 ما النسبة المئوية الحجمية لحامض الهيدروكلوريك وكذلك للماء عند إضافة 25ml من الحامض إلى 75ml من الماء؟

النسبة المئوية الحجمية للحامض = $\frac{حجم الحامض}{حجم المحلول} x 100 %$
النسبة المئوية الحجمية للحامض = $% 25 = % 100 \times \frac{25 mL}{75 + 25 (mL)}$
النسبة المئوية الحجمية للماء= $\frac{حجم الماء}{حجم المحلول} x 100 %$
النسبة المئوية الحجمية للماء= $% 75 = % 100 \times \frac{75 mL}{75 + 25 (mL)}$

8.4 أحسب النسبة المئوية الكتلية ل Nacl في محلول يحتوي على 15.3g من Nacl و155.09g من الماء.

النسبة المئوية الكتلية ل Nacl = $\frac{كتلة المذاب Nacl}{كتلة المحلول} x 100 %$

$\begin{array}{r} 8.98 % = % 100 \times \frac{15.3 g}{15.3 g + 155.09 g} = \end{array}$

9.4 احسب التركيز بوحدة g/l لمحلول يحتوي على 27.5g من كحول الميثيل مذاب في 175ml من الماء؟

نحول الحجم من وحدة ml الى وحدة l

$\begin{aligned} V (L) = V (ml) \times \frac{1 L}{1000 ml} \\ V (L) = 175 (ml) \times \frac{1 L}{1000 ml} = 0.175 L \end{aligned}$

$\frac{27.5 g}{0.175 L} = \frac{m الكتلة}{V الحجم} = (g / l) التركيز$ = 656.64g/l

10.4 افترض عينة من الماء مأخوذة من قاع بحيرة الحبانية (تحتوي على % 8.5 بالكتلة من ثنائي أوكسيد الكربون ما هي كمية ثنائي أوكسيد الكربون بالغرام الموجودة في 28.6L من المحلول المائي (معلومة: كثافة المحلول تساوي: 1.03 (g/l).

$\begin{aligned} V (m l) = V (L) \times \frac{1000 m l}{1 L} \\ V (m l) = 28.6 L \times \frac{1000 m l}{1 l} = 28600 ml \end{aligned}$

$الكتلة = 1.03 g / mol \times 28600 ml = 294.58 g$

$\frac{كتلة {}_{2}{co}}{كتلة المحلول} = النسبة المئوية ل {}_{2}{co}$

$8.5 % = \frac{{CO}_{2} كتلة}{294.58 g} \times 100 % = 2506.5 g$

11.4 عصير يحتوي على نسبة مئوية كتلية مقدارها %11.5 من السكر ما هو حجم العصير بالمليلتر المحتوي على من السكر (افترض كثافة المحلول تساوي 1.00g/ml).

النسبة المئوية الكتلية للسكر = $\frac{كتلة السكر (g)}{كتلة المحلول} x 100 %$

$100 % x \frac{85.2 g}{المحلول كتلة} = % 11.5$

كتلة المحلول= $25065 g = \frac{% 100 \times 85.2 g}{96 \times 15}$

باستخدام تعريف الكثافة

$ρ (g / ml) = \frac{m (s)}{V (ml)}$

$V (ml) = \frac{m (g)}{ρ (g / mL)} = \frac{8531.5 g}{1.00 g / mL} = 8531.5 mL$

12.4 احسب التركيز بالنسبة المئوية الكتلية لمكونات محلول يحتوي على 19g من مذاب في 158g من مذيب.

النسبة المئوية الكتلية للمذاب = $\frac{كتلة المذاب (g)}{كتلة المحلول} x 100 %$

$% 10.73 = % 100 \times \frac{19 g}{(158 + 19) g} =$

النسبة المئوية الكتلية للمذيب= $\frac{كتلة المذيب (g)}{كتلة المحلول (g)} x 100 %$ $% 100 \times \frac{20 g}{25 g} =$ = $80 %$

$\% 89.27 = = % 100 \times \frac{158 g}{(158 + 19) g} =$

13.4 احسب تركيز مكونات المحاليل التالية بالنسبة المئوية الكتلية.

12.2g من NaCl في 155g من H₂o
48.2g من السكروز في 498g من H₂o
0.245g من حامض الخليك في 4.91g من H₂o.

1. النسبة المئوية الكتلية ل Nacl = $100 % x \frac{N a c l كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 6.17 = % 100 \times \frac{10.2 g}{(155 + 10.2) g} =$

النسبة المئوية الكتلية ل H₂o= $100 % x \frac{H_{2} o كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 6.17 = % 100 \times \frac{10.2 g}{(155 + 10.2) g} =$

$% 93.83 = % 100 \times \frac{155 g}{(155 + 10.2) g} =$

2. النسبة المئوية الكتلية للسكروز = $100 % x \frac{(g) السكروز كتلة}{(g) لمحلول ا كتلة}$

$% 8.82 = \frac{48.2 g}{(498 + 48.2) g} =$

النسبة المئوية الكتلية ل H₂o= $100 % x \frac{H_{2} o كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 91.18 = % 100 \times \frac{498 g}{(498 + 48.2) g} =$

3. النسبة المئوية الكتلية لحامض الخليك = $100 % x \frac{(g) الخليك حامض كتلة}{(g) لمحلول ا كتلة}$

$% 4.75 = % 100 \times \frac{0.245 g}{(4.91 + 0.245) g} =$

النسبة المئوية الكتلية ل H₂o= $100 % x \frac{H_{2} o كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 95.25 = % 100 \times \frac{4.91 g}{(4.91 + 0.245) g} =$

14.4 مشروب غازي يحتوي على 45g من السكر في 309g من الماء، ما هي النسبة المئوية الكتلية للسكر في المشروب الغازي؟

النسبة المئوية الكتلية للسكر = $100 % x \frac{(g) السكر كتلة}{(g) لمحلول ا كتلة}$

$% 12.71 = % 100 \times \frac{45 g}{(4.91 + 0.245) g} =$

15.4 يحتوي ماء المحيط على نسبة مئوية كتلية % 3.5 من Nacl ما كمية الملح التي يمكن الحصول عليها من 274g من ماء المحيط؟

النسبة المئوية الكتلية للملح = $100 % x \frac{الملح كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 100 \times \frac{الملح كتلة}{247 g} = % 3.5$

$8.645 g = \frac{247 g \times % 3.5}{% 100} = الملح كتلة$

16.4 جد حجم الكحول بالمليلتر (ml) الموجود في المحاليل الآتية:

480ml من محلول يحتوي على %3.7 نسبة مئوية حجمية من الكحول.
103ml من محلول يحتوي على %10.2 نسبة مئوية حجمية من الكحول.
0.3L من محلول يحتوي على %14.3 نسبة مئوية حجمية من الكحول.

1. النسبة المئوية الحجمية للكحول = $\frac{حجم الكحول (ml)}{حجم المحلول (ml)} x 100 %$

$% 7.3 = \frac{حجم الكحول (ml)}{l m 48} x 100 %$

$17 .76 mL = \frac{48 mL \times % 3.7}{% 100} = (mL) الكحول حجم$

2. النسبة المئوية الحجمية للكحول = $\frac{حجم الكحول (ml)}{حجم المحلول (ml)} x 100 %$

$% 2.10 = \frac{حجم الكحول (ml)}{l m 48} x 100 %$

$19.51 mL = \frac{103 mL \times % 10.2}{% 100} = (mL) الكحول حجم$

3. نحول حجم المحلول من وحدة اللتر الى المليلتر

$\begin{aligned} V (mL) = V (L) \times \frac{1000 mL}{1 L} \\ V (mL) = 0.3 (L) \times \frac{1000 mL}{1 L} = 300 mL \end{aligned}$

نستخدم نفس طريقة حل أ و ب

$42.9 mL = \frac{300 mL \times % 14.3}{% 100} = = (mL) الكحول حجم$

17.4 جد كمية كلوريد البوتاسيوم kcl بالغرام (g) الموجود في المحاليل الآتية:

19.7g من محلول يحتوي على %1.08 نسبة مئوية كتلية من kcl
23.2kg من محلول يحتوي على %18.7 نسبة مئوية كتلية من kcl
38mg من محلول يحتوي على %12 نسبة مئوية كتلية من kcl

1. النسبة المئوية الكتلية ل kcl = $100 % x \frac{k c l (g) الملح كتلة}{المحلول كتلة}$

$% 2.10 = \frac{كتلة (g) (kcl)}{l m 48} x 100 %$

كتلة $0.21 g = \frac{19.7 g \times % 1.08}{% 100} = KCl$

2. نحول كتلة المحلول من kg الى g

$\begin{aligned} m (g) = m (k g) \times \frac{1000 g}{1 kg} = 23.2 kg \times \frac{1000 g}{1 kg} \\ m (g) = 23200 g \end{aligned}$

$4338.4 g = \frac{23200 g \times % 18.7}{% 100} = KCd$

3. نحول كتلة المحلول من mg الى g

$\begin{aligned} m (g) = m (m g) \times \frac{1 g}{1000 m g} \\ m (g) = 38 (m g) \times \frac{1 g}{1000 mg} = 0.038 g \end{aligned}$

$4.56 \times 10^{- 3} g = \frac{0.038 g \times % 12}{% 100} = KC π 1.5$

حلول الأسئلة

أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

مشاركة الحل

أسئلة الفصل الرابع

1.4

بين بإيجاز ما المقصود بكل مما يأتي:

2.4

اختر ما يناسب التعابير الآتية:

1. محلول صلب في صلب مثل:

2. المذاب الإلكتروليتي الضعيف هو:

3. السكر المذاب في قدح الماء الساخن يذوب بصورة أسرع منه في الماء البارد بسبب:

4. يمكن تحول المحلول المركز إلى مخفف وذلك:

3.4 ما الفرق بين:

أ- محلول مخفف ومحلول مركز.

ب- مذاب الكتروليتي ضعيف ومذاب الكتروليتي قوي.

جـ- محلول فوق المشبع ومحلول غير مشبع.

4.4

ما هي العوامل المؤثرة على قابلية الذوبان؟

5.4

أذيب 5g من كبريتات النحاس في 20g من الماء المقطر، احسب النسبة المئوية الكتلية للمذاب وكذلك للمذيب.

6.4

ما حجم الماء باللتر اللازم إضافته إلى 10g من هيدروكسيد البوتاسيوم للحصول على محلول تركيزه 2.5g/l

7.4

ما النسبة المئوية الحجمية لحامض الهيدروكلوريك وكذلك للماء عند إضافة 25ml من الحامض إلى 75ml من الماء؟

8.4

أحسب النسبة المئوية الكتلية ل Nacl في محلول يحتوي على 15.3g من Nacl و155.09g من الماء.

9.4

احسب التركيز بوحدة g/l لمحلول يحتوي على 27.5g من كحول الميثيل مذاب في 175ml من الماء؟

نحول الحجم من وحدة ml الى وحدة l

10.4

كتلة co2 كتلة المحلول=النسبة المئوية ل co2

11.4

عصير يحتوي على نسبة مئوية كتلية مقدارها %11.5 من السكر ما هو حجم العصير بالمليلتر المحتوي على من السكر (افترض كثافة المحلول تساوي 1.00g/ml).

النسبة المئوية الكتلية للسكر = كتلة السكر (g)كتلة المحلولx100%

100%x85.2gالمحلول كتلة =%11.5

كتلة المحلول= 25065g=%100×85.2g96×15

باستخدام تعريف الكثافة

12.4

احسب التركيز بالنسبة المئوية الكتلية لمكونات محلول يحتوي على 19g من مذاب في 158g من مذيب.

النسبة المئوية الكتلية للمذاب = كتلة المذاب (g)كتلة المحلول x100%

%10.73=%100×19g(158+19)g=

النسبة المئوية الكتلية للمذيب= كتلة المذيب (g)كتلة المحلول (g) x100%%100×20 g25 g==80%

\% 89.27==%100×158g(158+19)g=

13.4

احسب تركيز مكونات المحاليل التالية بالنسبة المئوية الكتلية.

12.2g من NaCl في 155g من H2o

48.2g من السكروز في 498g من H2o

0.245g من حامض الخليك في 4.91g من H2o.

14.4

مشروب غازي يحتوي على 45g من السكر في 309g من الماء، ما هي النسبة المئوية الكتلية للسكر في المشروب الغازي؟

15.4

يحتوي ماء المحيط على نسبة مئوية كتلية % 3.5 من Nacl ما كمية الملح التي يمكن الحصول عليها من 274g من ماء المحيط؟

16.4

جد حجم الكحول بالمليلتر (ml) الموجود في المحاليل الآتية:

%2.10=حجم الكحول (ml)lm48x100%

V(mL)=V(L)×1000mL1LV(mL)=0.3(L)×1000mL1L=300mL

42.9mL=300mL×%14.3%100==(mL)الكحول حجم

17.4

جد كمية كلوريد البوتاسيوم kcl بالغرام (g) الموجود في المحاليل الآتية:

18.4

أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

19.4

أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

مشاركة الدرس

أكمل الفراغات في الجدول الآتي:

أسئلة الفصل الرابع

1.4

بين بإيجاز ما المقصود بكل مما يأتي:

2.4

اختر ما يناسب التعابير الآتية:

1. محلول صلب في صلب مثل:

2. المذاب الإلكتروليتي الضعيف هو:

3. السكر المذاب في قدح الماء الساخن يذوب بصورة أسرع منه في الماء البارد بسبب:

4. يمكن تحول المحلول المركز إلى مخفف وذلك:

3.4 ما الفرق بين:

أ- محلول مخفف ومحلول مركز.

ب- مذاب الكتروليتي ضعيف ومذاب الكتروليتي قوي.

جـ- محلول فوق المشبع ومحلول غير مشبع.

4.4

ما هي العوامل المؤثرة على قابلية الذوبان؟

$\frac{كتلة {}_{2}{co}}{كتلة المحلول} = النسبة المئوية ل {}_{2}{co}$

النسبة المئوية الكتلية للسكر = $\frac{كتلة السكر (g)}{كتلة المحلول} x 100 %$

$100 % x \frac{85.2 g}{المحلول كتلة} = % 11.5$

كتلة المحلول= $25065 g = \frac{% 100 \times 85.2 g}{96 \times 15}$

النسبة المئوية الكتلية للمذاب = $\frac{كتلة المذاب (g)}{كتلة المحلول} x 100 %$

$% 10.73 = % 100 \times \frac{19 g}{(158 + 19) g} =$

النسبة المئوية الكتلية للمذيب= $\frac{كتلة المذيب (g)}{كتلة المحلول (g)} x 100 %$ $% 100 \times \frac{20 g}{25 g} =$ = $80 %$

$\% 89.27 = = % 100 \times \frac{158 g}{(158 + 19) g} =$

12.2g من NaCl في 155g من H₂o

48.2g من السكروز في 498g من H₂o

0.245g من حامض الخليك في 4.91g من H₂o.

$% 2.10 = \frac{حجم الكحول (ml)}{l m 48} x 100 %$

$\begin{aligned} V (mL) = V (L) \times \frac{1000 mL}{1 L} \\ V (mL) = 0.3 (L) \times \frac{1000 mL}{1 L} = 300 mL \end{aligned}$

$42.9 mL = \frac{300 mL \times % 14.3}{% 100} = = (mL) الكحول حجم$

$\frac{كتلة {}_{2}{co}}{كتلة المحلول} = النسبة المئوية ل {}_{2}{co}$

النسبة المئوية الكتلية للسكر = $\frac{كتلة السكر (g)}{كتلة المحلول} x 100 %$

$100 % x \frac{85.2 g}{المحلول كتلة} = % 11.5$

كتلة المحلول= $25065 g = \frac{% 100 \times 85.2 g}{96 \times 15}$

النسبة المئوية الكتلية للمذاب = $\frac{كتلة المذاب (g)}{كتلة المحلول} x 100 %$

$% 10.73 = % 100 \times \frac{19 g}{(158 + 19) g} =$

النسبة المئوية الكتلية للمذيب= $\frac{كتلة المذيب (g)}{كتلة المحلول (g)} x 100 %$ $% 100 \times \frac{20 g}{25 g} =$ = $80 %$

$\% 89.27 = = % 100 \times \frac{158 g}{(158 + 19) g} =$

12.2g من NaCl في 155g من H₂o

48.2g من السكروز في 498g من H₂o

0.245g من حامض الخليك في 4.91g من H₂o.

$% 2.10 = \frac{حجم الكحول (ml)}{l m 48} x 100 %$

$\begin{aligned} V (mL) = V (L) \times \frac{1000 mL}{1 L} \\ V (mL) = 0.3 (L) \times \frac{1000 mL}{1 L} = 300 mL \end{aligned}$

$42.9 mL = \frac{300 mL \times % 14.3}{% 100} = = (mL) الكحول حجم$